Synthese Chimie

Synthèse Chimie

Rappels

La chimie est une science qui étudie :
1. Composition de la matière (Mol, ato)
2. Phénomènes + chgt de nature des corps ⇒ Réaction chimique

Exemple :
• Combustion = Phénomène Physique
• Analyse de l’eau
a. Filtration (Physique)
b. Distillation
c. Électrolyse (Chimique)

L’atome (a-tomos = indivisible)

Petite particule électriquement neutre composé :
• D’un noyau (protons + / Neutrons ±)
• D’électrons – qui gravitent

Proton / Neutron : 1 UMA
Électron : Négligeable (0.001 UMA)

Ils sont représentés par un symbole (H pour Hydrogène, Sn pour étain, …)

Les isotopes sont des éléments qui occupent la même place dans le TP, qui ont le même nbre d’E-, le même nbre de P+ mais pas le même nbre de N±.

Mendeleïev proposa de les classer par ordre de UMA croissante ⇒ Caractéristiques qui apparaissent en période

Modèle :
• Ancien grec : Petite boule pleine et sphérique
• Dalton : idem que Ancien grec
• Thomson / Goldstein : Découvertes N±, de P+ et de E-
• Rutherford : Découvre vide + noyau
• Niels Bohr : Couches

Métaux (M) Non-Métaux (X) Gaz rares (G)
Solide à TPN (/HG)
Brillants, malléables, conducteur chaleur + elec. Sol, liq, gaz à TPN
Mat, cassants, pas conducteur Gazeux
Atome électropositif
⇒ Donne un E- Atome électronégatif
⇒ Prend des E- STABLE
CCL : Les atomes recherchent l’octet ⇒ vont s’unir et former des molécules

La molécule – la mole

C’est la + petite partie d’un CP, gardant les propriétés de ce CP.
C’est un ensemble d’atomes liés.

CORPS PUR CORPS MELANGES
- même molécule - Molécule différentes
- Simple / Composé - Homogène / Hétérogène

Une môle d’un CP, c’est 6*1023 molécule de ce CP ⇒ cste d’Avogadro

On représente les molécules à l’aide de
• Formule brute (H2O)
• Formule Structure (liaisons)

La masse d’un CP (Masse molaire) = masse molécule (donc atome) en gramme.

Les liaisons chimiques

4 liaisons différentes :

1. Ionique
Elle s’effectue par transfert d’E- de l’atome le + électropositif vers l’atome le + électronégatif. ⇒ Deux ions qui ont l’octet et qui s’attirent (charges opposées).

2. Cova. Polarisé
Mise en commun d’E- entre deux atomes. Elle est normale si tous les atomes donnent le même nbre d’E-. Polarisé si 0.4 < ∆E < 1.8 ⇒ charges partielles aux extrem. de la liaison car les doublets se rapprochent vers l’ato le + électronégatif.

3. Cova Parfaite
Mise en commun d’E- entre deux atomes. Elle est normale si tous les atomes donnent le même nbre d’E-. Parfaite si ∆E < 0.4. E- équitablement répartis.

4. Cova Dative (HXO et MXO)
Mise en commun de doublet.

Réactions chimiques

C’est un phénomène accompagné d’un changement de nature des corps qui y participent.
Lors d’une reac chimi., les molécules du début (réactif) se rencontrent et cassent ⇒ éléments forme nouvelles molécules (produits).

Représenté par équation stœchiométrique
Ex : 2 NA + 2 H2O ⇒ 2 NA OH + H2
NA + H2O = Réactif
NA OH + H2= Produit

/!\ PONDERATION
Problème Stœchiométrique

• Écrire l’équation pondéré
• Noter les données en môle
• Réécrire les équations en incluant les données
• Répondre à la question en transformant en g, L ou C

Rappel : C = m/v OU C = n/v

Solutions Aqueuses

Sol aqu : Mélange homogène entre solvant et soluté
Si le solvant est de l’eau ⇒ Sol aqueuse

Electrolyte : Solution conduisant l’électricité (liaison ionique/cova polaire)
Non-electrolyte : Solution ne conduisant pas l’électricité (non polaire)
Electrolyte fort : Conduit fort

Rmq : Pourquoi ? Car Na+ et Cl- bougent en sol aqu et bougent vers les électrodes + et - ⇒ circulation : courant électrique

Rmq2 :
• Acide ⇒ libère ions H+ en sol aq.
• Base ⇒ libère ions OH- en sol aq.

Rmq3 : Les électrolytes faibles ne s’ionisent qu’en partie en sol aq, le reste des molécules restent entière ⇒ quantité ions faibles, alors conductibilité faible

Solubilité des composés dans l’eau (p. 95)

Phénomène où un composé (soluté) se dissout dans un liquide (solvant). La solution est un mélange homogène formé par la dissolution du soluté dans le solvant.

Saturé si max de soluté est atteint. Formule :

S = M max de soluté / V de solution Unité : g/L
S = Nbre de mole max / V de solution Unité : n/L

Soluble si : S(solubilité) = S ≥ 0.1 mole/L

Réactions double-sub en sol aq.

Lorsque pls ions se trouvent en sol aq, il peut se prod pls réactions.
1. Précipitation
2. Neutralisation
3. Volatilisation

En effet : A+B- + C+D- ⇒ A+D- + C+B-

Précipitation : quand la réaction entre deux corps dissous évolue vers la transformation d’un corps qui est peu soluble dans l’eau et qui s’élimine du milieu réactionnel par une précipitation

Se trouve derrière TP

Volatilisation (spontanée) : quand la réaction entre deux corps dissous évolue vers la formation d’un sub gazeuse qui s’élimine du milieu par volatilisation

Principaux :
• HCL / H2S / HBr / HNO3
• CO2 / SO2
• NH3

Neutralisation (spontanée) : réaction entre un acide et une base produisant un sel et de l’eau

HX + MOH ⇒ MX + eau
HXO + MOH ⇒ MXO + eau

Titre : Concentration
Titrage : Manip permettant de déterminer une concentration

Le nombre d’oxydation

NO : Élément qui se trouve dans un ion ou molécule, le nombre d’E- détaché (NO+) ou rapproché (NO-) de l’atome de cet élément depuis son état fonctionnel.

Atome isolé NO = 0 Na ; Fe
0 0
Molécule NO = 0 NaCl ; H2SO4
+1 -1 +1 +6 -2
Ions NO = 1 Na+ ; NO3-
+1 +5 -2
Atome Métal Combiné NO > 0 NaCl
+1
Atome Non-Métal Combiné NO < 0 NaCl
-1
Oxygène Combiné NO = -2 H2SO4
-2
Hydrogène Combiné NO = 1 H2SO4
+1
Covalente Parfaite NO = 0 /

Ia IIa IIIa IVa Va VIa VIIa
NO Max +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
NO inter +3 +2
+4 +1
+3
+5
NO Min -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1


Réactions de métathèse

C’est une réaction qui ne donne lieu à aucune variation de NO pour les éléments qui y participent. Toutes les réactions de double sub.


Pour la version .doc sms moi au 0474/73.05.20

merci infiniment