Ptite question
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Ptite question
par Stefan E Mar 8 Déc - 20:11
Je vois pas comment on trouve si une solution aqueuse est ionique ou pas...
Par exemple: dans mon cours je vois que:
CaBr2 est ionique, mais
C12H22O11 ne l'est pas...
Je pense qu'il faut que les liaisons soient ioniques ou covalentes (donc que l'electronegativite soit plus grande que 0.4), mais comment je sais pour les molecules genre NaHCO3?
Merci
Par exemple: dans mon cours je vois que:
CaBr2 est ionique, mais
C12H22O11 ne l'est pas...
Je pense qu'il faut que les liaisons soient ioniques ou covalentes (donc que l'electronegativite soit plus grande que 0.4), mais comment je sais pour les molecules genre NaHCO3?
Merci
Stefan E- Messages : 19
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Alex L.- Messages : 43
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Re: Ptite question
par Stefan E Mar 8 Déc - 20:16
Aussi pourquoi Na2Co3 donne 2Na+ + CO3--?
Ca devrait pas etre Na+++ + CO3--?
Ignorez ceci lol je me suis gourre :S
Ca devrait pas etre Na+++ + CO3--?
Ignorez ceci lol je me suis gourre :S
Dernière édition par Stefan E le Mar 8 Déc - 20:41, édité 1 fois
Stefan E- Messages : 19
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Re: Ptite question
par Cameron Mar 8 Déc - 20:20
Pour ta premiere question...Il faut faire la formule de structure non? et voir si ca marche..
Cameron- Messages : 13
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Re: Ptite question
par Stefan E Mar 8 Déc - 20:21
C'est ce que je me disais mais quand tu as plusieurs liaisons differentes tu fais quoi?Cameron a écrit:Pour ta premiere question...Il faut faire la formule de structure non? et voir si ca marche..
Stefan E- Messages : 19
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Re: Ptite question
par Alex L. Mar 8 Déc - 20:22
Je pense qu'elle est ionique si il y a une Covalente Polarisée ou si il y a une Ionique.
Alex L.- Messages : 43
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Re: Ptite question
par Stefan E Mar 8 Déc - 20:26
Alex L. a écrit:Je pense qu'elle est ionique si il y a une Covalente Polarisée ou si il y a une Ionique.
Donc si il y a une seule liaison ionique ou polarisee dans toute la molecule, elle est ionique?
Stefan E- Messages : 19
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Alex L.- Messages : 43
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Re: Ptite question
par Stefan E Mar 8 Déc - 20:40
Alex L. a écrit:Je pense bien mais not sure
Merci, et ignorez le deuxieme question elle est conne, j'avais pas vu que c'etait un groupement :S
Stefan E- Messages : 19
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Re: Ptite question
par Thibaut Mar 8 Déc - 21:33
Alex L. a écrit:Je pense bien mais not sure
Oui sauf pour les molécules du type lipidique qui ont une liaison ionique mais qui sont quand même dit "insolubles dans l'eau"
Thibaut- Master
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Re: Ptite question
par Stefan E Mar 8 Déc - 22:10
Okay, TYThibaut a écrit:Alex L. a écrit:Je pense bien mais not sure
Oui sauf pour les molécules du type lipidique qui ont une liaison ionique mais qui sont quand même dit "insolubles dans l'eau"
Stefan E- Messages : 19
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